主營產(chǎn)品：鎂合金（AZ31B;AZ91D;AM60B;ZK61M;AZ80A;MB2;MB5;MB8;MB15）鈦合金（TC

4;TC21;TA1;TA2;TA3;TA0;TA18;TA9;純鈦棒；純鈦板；純鈦管）440C；無磁鋼（HPM-75;70M

N;Z1810A;GD60;7MN15CR2AI3V2WMO;7MN15;5CR21;5CR21MN9NI4N;50MN）齒輪鋼；彈

簧鋼（65MN;SK2;SK4;SK5;SK7;SK85;SK95;SKS7;SKS51;SAE1065;SAE1085;SAE1070）透

氣鋼；鐵鎳合金；軟磁合金；坡黃合金；可伐合金

?

化學(xué)性質(zhì)

銅的氧化態(tài)有0、+1、+2、+3、+4，其中+1和+2是常見氧化態(tài)。+3氧化態(tài)的有六 合銅(III)

酸鉀，+4氧化態(tài)的有六 合銅(IV)酸銫，0氧化態(tài)的Cu(CO)?可通過氣相反應(yīng)再用基質(zhì)隔離方

法檢測到。銅容易被鹵素、互鹵化物、硫、硒腐蝕，硫化橡膠可以使銅變黑。銅在室溫下不

和反應(yīng)，但在硝基甲烷、乙腈、或乙酸乙酯存在時(shí)，則生成硝酸銅：

Cu+2N2O4→Cu(NO3)2+2NO

金屬銅易溶于硝酸等氧化性酸，若無氧化劑或適宜配位試劑的存在時(shí)，則不溶于非氧化性酸

，如：

銅可溶于氯酸或經(jīng)過酸化的氯酸鹽：

3Cu + 6H+ + ClO3? → 3Cu2+ + Cl? + 3H2O

存在較濃的氯離子時(shí)發(fā)生配位反應(yīng)：

2Cu + 6S=C(NH2)2 +2 HCl → 2Cu(I)(S=C(NH2)2)3Cl + H2

銅在酸性條件下能和高锝酸根離子反應(yīng)，使高锝酸根離子還原為單質(zhì)锝：

7Cu + 2TcO4- + 16H+ → 2Tc + 7Cu2+ + 8H2O

銅和硫化亞鐵加熱可以發(fā)生置換反應(yīng)：

2Cu + FeS → Cu2S +