組成成分

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超分子：NH3·xH2O（NH3 分子周圍飽和蒸氣壓直接以氫鍵締合的水分

子有4個，則 x = 4 ）。這4個氫鍵中，氨分子作為“質子受體"并導致部分質子轉移而表現出弱堿性的那個氫鍵 N···H－O 較強些，其余3個都是氨分子作為“質子給體"卻難發生質子轉移的氫鍵 O···H－N 則稍弱些。為突出這一導致部分質子轉移而表現出弱堿性的氫鍵 N···H－O ，總把氨的水合物（主要是NH3·4H2O ）簡作NH3·H2O 。

分子：NH3、H2O、NH3·H2O

離子：NH4+，OH-和H+

其中 H2O（多）NH3（較少）NH4+（少） OH- （少） H+ （很少） NH3·H2O（較多） [1]

物化性質

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揮發性

氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。 [2]

腐蝕性

氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬于危險化學品，危規號82503。

弱堿性

氨水中存在以下化學平衡：

NH3+H2O?NH3·H2O

NH3·H2O?NH4+ +OHˉ（可逆反應）電離常數：K=×10-5（25℃）

因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。

氨水具有堿的通性：

①能使無色試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。

②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。

NH3+HCl=NH4Cl（白煙）

NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。

工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。

SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

不穩定性

一水合氨不穩定，受熱易分解而生成氨和水。

NH3·H2O=△=NH3↑+H2O

實驗室中，可用加熱濃氨水制氨或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的制氨氣，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉"實驗效果更佳。

由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。

可燃性

可以和氧氣反應生成水和氮氣，故有前景做無害燃料。但是缺點是必須在純氧氣中燃燒。（燃燒現象：氨氣在純氧中燃燒，放出紅光，發熱，生成無色氣體和無色液滴）

沉淀性

氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：

Al3+ +3NH3·H2O

Al(OH)3↓+3NH4+

生成的Al(OH)3沉淀難溶于過量氨水。

Fe2﹢2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+

生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

利用此性質，實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3 、Fe(OH)2(苯層覆蓋)等。

絡合性

氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。

Ag2O+4NH3·H2O

2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O 實驗室中用此反應配制銀氨溶液。

Zn(OH)2+4NH3·H2O

[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O

可用此反應來鑒別兩性氫氧化物和氫氧化鋅。

Cu(OH)2+4NH3·H2O

[Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OHˉ+4H2O

還原性

氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應：

3Cl2+8NH3·H2O

=6NH4Cl+N2+8H2O

也可與KMnO4反應。 [3]

氧化性

氨分子中+1氧化態的氫則表現出弱氧化性，可將強還原劑氧化。如液氨把堿金屬氧化：

2NH3+ 2Na = 2NaNH

2 + H2↑

主要用途

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實驗室用途

氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物堿浸出劑，鋁鹽合成和弱堿性溶劑。用于鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉淀出各種元素的氫氧化物。

軍事用途

作為一種堿性劑，用于沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度），冬季使用濃度則為20%。

工業用途

毛紡、絲綢、印染等工業用于洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸堿度，并作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用于制選各種鐵鹽。

工業上用于大規模集成電路減壓或等離子體CVD，以生長二氧化硅膜鍋爐給水pH值調節劑，氨用來中和給水中的碳酸，提高pH值，減緩給水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護劑，對鍋爐內有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護效果。

5.醫藥上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激，醫治暈倒和昏厥，并作皮膚刺激藥和藥。

6.作洗滌劑、中和劑、生物堿浸出劑。還用于制藥工業，紗罩業，曬圖等。

農業用途

農業上經稀釋后可做化肥

農用氨水的氨濃度一般控制在含氮量15%～18%的范圍內，碳化度大于。施肥簡便，也較多，如溝施、面施、隨著灌溉水施或噴灑施用。使用時須先用水稀釋至千分之一以下，切忌同莖葉接觸以免灼傷。

氨水的施用原則是“一不離土，二不離水"。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由于氨水比水密度小，灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。

我國常用的農用氨水濃度為含氨15%、17%和20%三種，國外農用氨水的濃度稍高，一般為含氨25%(含氮20%)的產品。我國2008年氨水的產量不到氮肥總產量的%。 [4]

注意事項

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危險性概述

侵入途徑：吸入、食入

健康危害：吸入后對鼻、喉和肺有刺激性，引起咳嗽、氣短和等；可因喉頭水腫而窒息死亡；可發生肺水腫，引起死亡。氨水濺入眼內，可造成嚴重損害，甚至導致失明，皮膚接觸可致灼傷。慢性影響：反復低濃度接觸，可引起。皮膚反復接觸，可致皮炎，表現為皮膚干燥、癢、發紅。如果身體皮膚有傷口一定要避免接觸傷口以防感染。

急救措施

皮膚接觸：立即用水沖洗至少15分鐘。若有灼傷，就醫。對少量皮膚接觸，避免將物質播散面積擴大。注意患者保暖并且保持安靜。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。或用3%硼酸溶液沖洗。立即就醫。

吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。呼吸困難時給輸氧。呼吸停止時，立即進行人工呼吸。就醫。如果患者食入或吸入該物質不要用口對口進行人工呼吸，可用單向閥小型呼吸器或其他適當的醫療呼吸器。脫去并隔離被污染的衣服和鞋。

食入：誤服者立即漱口，口服稀釋的醋或檸檬汁，就醫。吸入、食入或皮膚接觸該物質可引起遲發反應。確保醫務人員了解該物質相關的個體防護知識，注意自身防護。

消防措施

危險特性：易分解放出氨氣，溫度越高，分解速度越快，可形成爆炸性氣氛。若遇高熱，容器內壓增大，有開裂和爆炸的危險。與強氧化劑和酸劇烈反應。與鹵素、、氧化銀接觸會形成對震動敏感的化合物。接觸下列物質能引發燃燒和爆炸：三甲胺、氨基化合物、,4-*、鄰—氯代硝基苯、鉑、二氟化三氧、二氧二氟化銫、鹵代硼、汞、碘、溴、次氯酸鹽、氯漂、有機酸酐、異氰酸酯、乙酸乙烯酯、烯基氧化物、環氧氯丙烷、醛類。腐蝕某些涂料、塑料和橡膠。腐蝕銅、鋁、鐵、錫、鋅及其合金。

滅火：霧狀水、二氧化碳、砂土。

泄漏應急處理

應急處理：疏散泄漏污染區人員至安全區，禁止無關人員進入污染區，建議應急處理人員戴自給式呼吸器，穿化學。不要直接接觸泄漏物，在確保安全情況下堵漏。用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統。也可以用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后以少量加入大量水中，調節至中性，再放入廢水系統。如大量泄漏，利用圍堤收容，然后收集、轉移、回收或無害處理后廢棄。

操作處置

儲存注意事項：儲存于陰涼、干燥、通風處。遠離火種、熱源。防止陽光直射。保持容器密封。應與酸類、金屬粉末等分開存放。露天貯罐夏季要有降溫措施。分裝和搬運作業要注意個人防護。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。運輸按規定路線行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。 [3]

制備

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先制備氨氣，氨氣的制備可以用氯化銨和*制取，要加熱，或是銨鹽和堿混和制備加熱。收集用向下排空氣法，將氣體通入水中，形成氨水。再將制備好的氨水用棕色瓶裝瓶即可。 [3]

毒理學數據

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1、急性毒性：

人體口經LDLo：43mg/kg；人體吸入LCLo：5000ppm；人體吸入TCLo：408ppm；小鼠口經LD50：350mg/kg；小鼠皮下LDLo：160mg/kg；小鼠靜脈LD50：91mg/kg；小貓口經LDLo：750mg/kg；小兔皮下LDLo：200mg/kg；大鼠經口LD50：350mg/kg。

2.急性毒性 LD50：350mg/kg（大鼠經口）

3.刺激性

家兔經皮：250μg，重度刺激。

家兔經眼：44μg，重度刺激。 [4]

現狀發展

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1,氨水行業生命周期。通過對氨水行業的市場增長率、需求增長率、產品品種、競爭者數量、進入壁壘及退出壁壘、技術變革、用戶購買行為等研判行業所處的發展階段；

2,氨水行業市場供需平衡。通過對氨水行業的供給狀況、需求狀況以及進出口狀況研判行業的供需平衡狀況，以期掌握行業市場飽和程度；

3,氨水行業競爭格局。通過對氨水行業的供應商的討價還價能力、購買者的討價還價能力、潛在競爭者進入的能力、替代品的替代能力、競爭者的競爭能力的分析，掌握決定行業利潤水平的五種力量；

4,氨水行業經濟運行。主要為數據分析，包括氨水行業的競爭企業個數、從業人數、工業總產值、銷售產值、出口值、產成品、銷售收入、利潤總額、資產、負債、行業成長能力、盈利能力、償債能力、運營能力。

5,氨水行業市場競爭主體企業。包括企業的產品、業務狀況（BCG）、財務狀況、競爭策略、、競爭力（SWOT分析）分析等。

6,投融資及并購分析。包括投融資項目分析、并購分析、投資區域、投資回報、投資結構等。

7,氨水行業市場營銷。包括營銷理念、營銷模式、營銷策略、渠道結構、產品策略等。 [4]

常見謠言

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謠言：2NH3+3H2O2=N2+6H2O

駁斥：這是以偏概全，事實上*與氨水的反應比較復雜，除了形成氮氣的反應外還可以得到肼或者羥胺。

生成肼的反應：

實驗結果表明,在微波作用下,以磷酸二氫銨或磷酸二氫鉀為催化劑、乙腈為助催化劑,用低濃度*氧化氨可以得到濃度為%的水合肼。 [5]

生成羥胺的反應：

（丁酮氨氧化）肟化反應機理為羥胺路線,即先由H2O2和NH3在TS-1催化作用下生成羥胺,生成的羥胺與丁酮進行肟化反應生成丁酮肟。 [6]