氫氧化鈣化學式Ca(OH)2，疏松的白色粉末。俗稱熟石灰、消石灰，它在水中的溶解度很小，以下是Ca(OH)2在不同溫度下的水中的溶解度。　　

0℃   0.18g；　　10℃  0.17g；　　20℃  0.16g；　　30℃  0.15g；　　40℃  0.14g；　　50℃  0.13g；　　60℃  0.12g；　　70℃  0.105g；　　80℃  0.095g；　　90℃  0.08g；　　100℃ 0.07g ；　　氫氧化鈣隨溫度的升高而降低。多數固體物質溶于水時吸收熱量，根據平衡移動原理，當溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO?、NH?NO?等。有少數物質，溶解時有放熱現象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如氫氧化鈣等。對氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)??2H?O和2Ca(OH)??H?O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。　　氫氧化鈣在空氣中吸收二氧化碳和水等從而變質，通常稱其具有吸水性。一般用于建筑或酸性土地的改良。氫氧化鈣具有堿的通性。它的堿性或腐蝕性都比*弱，可以說是一種中強性堿，這些性質決定了氫氧化鈣有廣泛的應用。