一般正常工作的爐子，爐內氣氛都是氧化性的.不可能有大量C()及H2，亦即要控制它們的濃度來防止氧化是困難的。判斷爐內氣氛究竟是還原性還是氧化性，可以借助于平衡常數和平衡曲線。例如反應Fe十CO2-FeO+CO，在1000℃時，平衡常數Kp=2.48，即帆CO)/抓Cq)=2.48時，氧化和還原作用處于動態平衡狀態.這時鋼既不氧化也不還原.當爐氣中抓CU)/杯CU2)<2.48時，為了趨向平衡達到K,.=2.48,C02將使Fe氧化成FeO.使CO2濃度減小，使CO濃度增加，即反應向右進行，使鋼發生氧化.當帆CO)/抓CO2)>2.48時，反應向左進行，鋼不會氧化.可見是否發生氧化，取決于CO和CO2的相對含量，而不是它們的**值。

　　 同樣，對于H2O-H:氣氛.也要看平衡常數Kp=抓H2)/杯H2O)的值。

　　 平衡常數是隨溫度而變化的，圖4-9是不同溫度下的杯Cq)帆CO)和扒H20)/抓H2)的反應平衡曲線(前者是實線，后者是虛線)。假設鋼件在可控氣氛的爐內加熱，加熱爐氣成分為5呢CO2,10%CO,12.5%H2、2.500H2O，其余為N2。在900.C時是否發生氧化?這時抓H2U)/抓H2)=2.5/12.5=0.2，相當于圖4-9中AA，線，可以看到在9001時，是屬于還原性氣氛。同時側COY)/抓CU)=5/10=0.5，相當于圖4-9中的BB'線，在900℃時，是氧化性氣氛.但氧化輕微.由于抓HYO)/抓HY)比值較小，Hz-H2O的還原作用超過了Cq-C()的氧化作用，所以總的氣氛表現還原性，不會發生鋼的氧化。

　　 硫在爐氣中主要以SOY存在，也有燃燒不的H2S等。含硫爐氣會加速金屬的氧化，因為以入與氧化鐵能生成低熔點的FeS(熔點只有1190CC)，使氧化鐵皮更容易熔化，氧化過程加劇.尤其對于含鎳的鋼種，硫與鎳形成熔點只有800℃的NiS，造成十分有害的作用。所以從減少氧化的觀點，也應盡可能降低燃料的含硫量。

　　 鋼的成分的影響隨著鋼中含碳量的增加，鋼的燒損率有所下降，可能是因為鋼中的碳氧化.部分生成CO，它阻礙了氧化性氣體的作用。
但是鋼的成分的影響主要是對氧化鐵皮構造的影響。合金元素如Cr,Ni,Si,Al,Mn,V等，都能夠提高鋼的抗氧化性能。這些元索本身也能被氧化，而且比鐵的氧化傾向還大，但它們在鋼的表面生成一層非常薄而致密的氧化膜。這層合金成分氧化物構成的膜成了鋼的保護膜，使鋼的氧化速度大為降低.外部的氧化性介質不易透人。耐熱鋼能夠抗高溫下的氧化，就是利用了它們能生成致密而且機械強度很好，不易脫落的氧化膜，例如鉻鋼、鉻鎳鋼、鉻硅鋁鋼等，在高溫下都有很好的抗氧化性能。